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      紫外可見分光光度法自測題

      放大字體  縮小字體 發布日期:2005-10-06  瀏覽次數:4731

      1. 什么是分光光度中的吸收曲線?制作吸收曲線的目的是什么?

      2. 什么是分光光度中的校準曲線? 為什么一般不以透光度對濃度來制作校準曲線?

      3. 試比較通常的分光光度法與雙波長分光光度法的差別,并說明其理由。

      4. 影響顯色反應的條件有那些?怎樣選擇適宜的顯色條件?

      5. 濃度為1.02×10-4 mol/L的酸堿指示劑HInKa=1.42×10-5)水溶液,取2份,分別用等容的0.2 mol/L NaOHHCl 0.2 mol/L稀釋后,用1.0cm吸收池在430nm處測得吸光度為1.51(堿性液),與0.032(酸性液)。計算此指示劑的純水溶液濃度分別為2×10-5 、4×10-5 、12×10-5mol/L時在430nm處的吸光度。                                                  

      6.已知:Zn2+ 與螯合劑Q2-生成的配陰離子ZnQ22-480nm有最大吸收。當螯合劑的濃度超過陽離子20倍以上時,可以認為Zn2+全部生成ZnQ22-。Zn2+Q2-480nm的光都不吸收,F有含Zn2+2.30×10-4mol/L與含Q2- 9.60×10-3 mol/L的溶液,用1.00cm 吸收池于 480nm處測得吸光度為0.690。同樣條件下,只把螯合劑濃度改變為5.00×10-4mol/L,測得的吸光度為0.540。計算ZnQ22-的穩定常數。

      7.某指示劑HIn的離解常數是5.4×10-7,HIn  的λmax 485nm,In-的λmax=625nm,今制成 5.4×10-4 mol/L 溶液用 1.00cm 的吸收池在酸性與堿性下測得吸光度如下:

                             吸光度(A                             

        pH                  

                       485nm              625nm                  存在形式

      1.00          0.454               0.176                        HIn

      13.00        0.052               0.823                         In-

      :(a)指示劑濃度不變而H+濃度為5.4×10-7mol/L,485nm625nm處的吸光度將是多少? (b) 指示劑濃度不變,改變溶液的pH,625nm處的吸光度是0.298,求溶液的H+濃度。

       
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